【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 人類歷史上使用最早的合金是青銅
B. 鋼屬于鐵合金
C. 目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
D. 目前世界上用途最廣的是合金鋼
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制取N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為_______。
(2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:_________。
②B點時溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
③A點時溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知常溫下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中____。
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【題目】下列事實中,能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是( )
①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強 ②HCl的穩(wěn)定性比H2S強 ③相同條件下,Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ,而S與鐵反應(yīng)生成FeS ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤酸性強弱:硫酸<高氯酸
A. ①②③④B. ②③④C. ①②③④⑤D. ②③④⑤
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【題目】可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是
選項 | 氣體 | ① | ② | ③ | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 濃硫酸 | |
B | SO2 | 濃硫酸 | Na2SO3 | 濃硫酸 | |
C | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活”,下列做法不符合該主題的是( )
A.出行盡量步行或選擇公共交通工具
B.避免使用一次性餐具、塑料袋
C.加高工廠的煙囪,使煙塵和廢氣遠離地表
D.推進垃圾分類處理,充分利用可回收資源
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【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:
(1)如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________。
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ、②,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________。
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ、①,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________。
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【題目】反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度(絕對溫度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)計算溫度為973K時,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=__________;
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g), 在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應(yīng)。
①該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是___________________________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.降低溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在溫度T1時,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,測得n(H2)=2.4 mol;其他條件不變,在溫度T2時,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,測得n(CO2)=0.82 mol,則T2________T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,回答問題:
①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等,且起始時維持反應(yīng)逆向進行,則c的取值范圍為________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵是
A.一定是共價鍵 B.一定是離子鍵
C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵 D.以上說法均不正確
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