2．在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=0.6mol/L．

分析 白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42- ）=n（BaSO4）=0.01mol，則c（SO42- ）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷硝酸根離子濃度．

解答 解：白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42- ）=n（BaSO4）=0.01mol，則c（SO42- ）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42- ）+c （NO3-）=c （Na+），則c （NO3-）=c （Na+）-2c（SO42- ）=1mol/L-2×0.2mol/L=0.6mol/L，
故答案為：0.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確溶液中遵循電荷守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某學(xué)生用0.10mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ADF．
A．滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)        
 B．錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗   
 D．標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E．滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)    
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 
（2）若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為10
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí)，該混合液的PH=1+lg3，（含Lg表達(dá)式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是D
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5023.40
第二次25.004.0023.90
第三次25.005.0025.10
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將一小塊完全氧化的鈉放在裝水的燒杯中． 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是10-12mol/、10-2mol/．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．有7瓶有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取7種少量有機(jī)物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；
②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D能使溴水褪色，且有機(jī)層為無(wú)色；
③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；
④取A少量加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；
⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；
⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；
⑦取少量C、E，滴入濃溴水，E生成白色沉淀；
⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成．
（1）試推斷A-G各是什么物質(zhì)？寫出它們的分子式．
AC6H6，CC2H6O，F(xiàn)C2H4O2，GC7H8．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度壓強(qiáng)下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量Q1kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同條件下反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）-定為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NA
B．100ml18.4mol/L硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子數(shù)為2.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　�。�
①活性炭     ②過(guò)氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

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