【題目】某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質(zhì)疑,他認為NO易與O2發(fā)生反應,應該更容易被Na2O2氧化。

查閱資料:a.2NONa2O2=2NaNO2

b6NaNO23H2SO4()=3Na2SO42HNO34NO↑2H2O

c.酸性條件下,NO能被MnO4氧化成NO3

該同學利用如圖中裝置來探究NONa2O2的反應(裝置可重復使用)。

(1)裝置連接的順序為A→_______________,A中生成NO的化學方程式____________;

(2)裝置C的作用是_________________

(3)裝置E的作用是_________________,發(fā)生反應的離子方程式為______________;

(4)充分反應后,檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。

【答案】B→C→B→D→E 3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O 檢驗CO2是否除盡 吸收NO防止污染空氣 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O 取裝置D中反應后的少量固體于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體,且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色,則證明生成了NaNO2

【解析】

根據(jù)實驗的目的,A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳,這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣,影響實驗的探究,需要用堿石灰除去,經(jīng)檢驗并干燥后,通入D裝置中與Na2O2反應,最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣,并在DE裝置連接一個B裝置,防止E中水氣進入D中影響實驗,據(jù)此分析解答。

(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳,這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣,影響實驗的探究,需要用堿石灰除去,經(jīng)檢驗并干燥后,通入D裝置中與Na2O2反應,最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣,并在DE裝置連接一個B裝置,防止E中水氣進入D中,即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E;裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO 的反應方程式為3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O,故答案為:B→C→B→D→E;3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O;

(2)根據(jù)(1)的分析,裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡,故答案為:檢驗CO2是否除盡;

(3)NO會污染空氣,裝置E是吸收NO防止污染空氣,E中發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O,故答案為:吸收NO防止污染空氣;5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O

(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應6NaNO2+3H2SO4()=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;充分反應后,檢驗D裝置中是否發(fā)生反應2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是:取D裝置中固體少許于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體,2NO+O2=2NO2,生成紅棕色氣體二氧化氮,則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生,若氣體不變色,則該反應未發(fā)生,故答案為:取D裝置中固體少許于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體,且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色,則證明生成了NaNO2,反之,未生成NaNO2。

練習冊系列答案
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【題目】下列屬于加成反應的是

A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O

B.CH2=CH2+H2CH3CH3

C.+HO—NO2+H2O;

D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4NO2―→Mn2NO3H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應中NO2被還原

B. 反應過程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH

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【題目】著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術(shù)獎,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是(

A.(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce+4HI=CeI4+2H2

C.Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素CeCe、CeCe,它們互稱為同位素

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【題目】MnO2是重要化學物質(zhì),某學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其流程如下:

回答下列問題:

(1)第②步操作中,氧化性強弱順序:ClO3________(”)MnO2,當NaClO3轉(zhuǎn)移2 mol電子時,生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應生成氯氣,該反應的離子方程式為___________________

(2)第④步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_____(填字母)。

a. NaCl  b. NaClO  c. NaClO4  d. NaOH

(3)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應體系中有H、Mn2H2O、IO3MnO4、IO4。有關(guān)反應的離子方程式為_____________。

(4)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解,反應的方程式為:8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O,所得混合氣體的平均式量為_______。

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【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示:

.氯化鐵:熔點為306℃,沸點為315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

.氯化亞鐵:熔點為670 ℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關(guān)問題:

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的離子方程式為_______

(2)導管b口應與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接,這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定①稱取4.52 g樣品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論:

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(偏高偏低”),顯然其中含有較多的__________(填化學式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進措施是_________________

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【題目】李蘭娟院士團隊在救治感染新型冠狀病毒患者過程中,發(fā)現(xiàn)達蘆那韋對新冠病毒有一定的抑制作用。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.含有苯環(huán),屬于芳香烴

B.苯環(huán)上的一溴代物代物有5種同分異構(gòu)體

C.1 mol該物質(zhì)最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D.不能溶于水、酸溶液、堿溶液

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【題目】CO2的資源化利用一直是化學家們關(guān)注的重要課題,中科院大連化學物理研究所設計了一種新型多功能復合催化劑,成功地實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油:5CO2(g)+16H2(g)=C5H12(l)+10H2O(l) ΔH=+a kJ/mol (反應①),該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展

(1)已知氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol,若要利用H2的燃燒熱求a的值,則還需要知道一個反應的ΔH,該反應是___________。反應①在一定條件下具有自發(fā)性,則a_____0(“>”“<”)。

(2)向某密閉容器中按一定投料比充入 CO2、H2,控制條件使其發(fā)生反應:5CO2(g)+16H2(g)C5H12(1)+10H2O(1) ΔH 測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示:

X表示____________Y1____________Y2(“>”“<”)。欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單位時間內(nèi)C5H12(l)的產(chǎn)量,可采取的措施是_________(填兩種)。

(3)控制一定溫度、催化劑,按不同投料比[]將反應物通入到某密閉容器中,測得平衡時C5H12的百分含量與投料比之間的關(guān)系如圖所示,則n0=_____________。

(4)在釕一銠雙金屬催化劑的作用下,CH3OH、CO2、H2可高效地轉(zhuǎn)化為乙酸,反應方程式為CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH<0。一定溫度下,向某剛性容器中通入等物質(zhì)的量的三種原料氣,測得體系中的總壓強與時間的關(guān)系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

p/kPa

3

2.7

2.5

2.35

2.26

2.2

2.2

則反應開始到達平衡的過程中,v(CO2)=________kPa/minKp=_______span>kPa-1。

(5)碳捕捉技術(shù)的發(fā)展也有利于CO2在資源應用方面得到充分利用。常溫下,若某次用NaOH溶液捕捉空氣中的CO2所得溶液的pH=10,并測得溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-),則Ka2(H2CO3)=_______mol/L。

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【題目】某溫度下,向溶液中滴加溶液,滴加過程中溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該溫度下,

B.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最小的為a

C.若改用溶液,b點應該水平左移

D.若改用溶液,b點移向右下方

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