【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是( 。
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+ H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1<0;I2(s)+H2(g)=2HI(g )△H2<0,則△H1>△H2

【答案】B
【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析,選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物,故燃燒熱大于241.8kJ/mol,A不符合題意;

B、依據(jù)酸堿中和熱的概念分析,中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═ Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,B符合題意;

C、能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C不符合題意;

D、碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱,焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小,則△H1<△H2,D不符合題意;

所以答案是:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是(  )

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

D. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用裝置來制備.
完成下列填空:
(1)鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中, , 然后分液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是( )

A. 壓強(qiáng)不變

B. 生成M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

C. 生成1molM同時消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是( )

A. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

B. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍,則m+n > p+q

C. m+n = p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變縮小容器體積,達(dá)到新平衡時壓強(qiáng)增大到原來的2倍,則體積一定小于原來的1/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快);4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度,該反應(yīng)的△H增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既有離子鍵又有共價鍵的是(
A.CaCl2
B.MgO
C.HNO3
D.NH4Cl

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