向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是( )
A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
B．X：硝酸鋇溶液 Y：二氧化硫
C．X：氯化鋁溶液 Y：氨氣
D．X：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是________；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；
③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重復(fù)④的操作；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________(單位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)鋼鐵腐蝕說法正確的是( )
A．鋼鐵腐蝕時鐵作正極
B．鋼鐵腐蝕時鐵發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-====Fe3+
C．在堿性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-
D．在酸性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-====2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖。下列說法不正確的是( )
A．制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
B．c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
C．d中的有機產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
D．e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：
| 序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
| Ⅰ | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3＋、無Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 無明顯變化 | 無Fe3＋、無Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是________________________。
(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：________________________________________________________________________。
(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
| 序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：_________________________________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點)：________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖? )
A．用甲圖裝置電解精煉鋁
B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C．丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去
D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA
C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為 22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
| 方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
| 方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O； |
| 方法c |
|
| 方法d | 用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2 |
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米 Cu2O，裝置
如右圖所示：該電池的陽極反應(yīng)式為 鈦極附近的pH值
（增大、減小、不變）
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制
備納米級Cu2O，
同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 
（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗： 
△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
| 序號 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050[Co | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.0 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 （填字母）。
A．實驗的溫度：T2<T1 B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
C．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
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電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O====Cu2O + H2↑。