A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(1),該過程熵值增大 |
B.SO2(g)→S(s)+O2(g)△H>0,△S<0,該反應能自發(fā)進行 |
C.3S(s)+2H2O(1)=SO2(g)+2H2S(g),恒溫恒壓下能自發(fā)進行 |
D.若某反應的△H<0,△S>0,則該反應一定能自發(fā)進行 |
科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B.500℃,30Mpa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3KJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)
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C.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0 | |||
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1 | ||
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g), 放熱19.3kJ,其熱化學方程式為: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1 | ||
C.1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的為: H2(g)+
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D.已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為: C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1 C(金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ?mol-1 表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為:C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題
A.△S<0 |
B.△S>0 |
C.當T△S>△H時,可自發(fā)進行 |
D.當T△<S△H時,可自發(fā)進行 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.鉛蓄電池在放電時,兩極質(zhì)量均增加 |
B.鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕 |
C.在室溫下能自發(fā)進行的反應,其△H一定小于0 |
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液加水稀釋時,n(Na+)/n(S2-)值將減小 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸,且無明顯熱效應,說明該分解反應熵顯著增加 |
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 |
C.pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性,說明LiOH為強堿 |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.一定溫度下,反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0 |
B.溫度一定時,向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液,水的離子積常數(shù)Kw不變 |
C.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.室溫下不能自發(fā)進行的反應,在高溫下有可能自發(fā)進行 |
B.熵增加有利于反應的自發(fā)進行,熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行 |
C.非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生 |
D.ΔH-TΔS作為化學反應方向的判據(jù),在任何條件下都適用 |
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