16．黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
（1）寫出A→B的化學方程式：．
（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式：．
①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫
②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
（5）對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

分析 （1）由A→B結構簡式可知，A應為，發(fā)生酯化反應生成B；
（2）根據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團名稱；
（3）E水解產(chǎn)物含有羧基和羥基，可通過酯化發(fā)生縮聚反應，據(jù)此判斷高分子化合物的結構簡式；
（4）D的兩種同分異構體分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，則應為甲酸與酚羥基形成的酯，據(jù)此書寫同分異構體；
（5）在光照條件下反應，產(chǎn)物與NaCN在乙醇作用下反應，水解后發(fā)生酯化反應可生成產(chǎn)物．

解答 解：（1）由A→B結構簡式可知，A應為，發(fā)生酯化反應生成B，反應的方程式為，
故答案為：；
（2）由結構簡式可知F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、羰基、羧基，
故答案為：醚鍵；羧基；
（3）E含有-CN，水解產(chǎn)物含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應，生成物為，
故答案為：；
（4）D的兩種同分異構體分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，則應為甲酸與酚羥基形成的酯，對應的結構簡式可為，
故答案為：；
（5）在光照條件下反應，產(chǎn)物與NaCN在乙醇作用下反應，水解后發(fā)生酯化反應可生成產(chǎn)物，流程為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的合成，題目綜合考查學生分析問題能力和綜合運用化學知識的能力，為高考常見題型，答題時注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止防止氧氣將產(chǎn)物氧化；
（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈．
②則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從薄荷油中得到一種烴 A（C10H16），與 A 相關反應如下：

己知：

（1）A 的結構簡式為．
（2）B→D 的反應類型分別為加成反應．
（3）B 所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（4）含兩個-COOCH3基團的 C 的同分異構體共有4種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn) 2 個吸收峰的異構體結構簡式為CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
（5）G 為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：．
（6）寫出 E→F 的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后x形成溶液b，水的電離程度a＞b．
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大．
④若將適量CO2 通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw（　�。�
A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{△}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol KClO3 參加反應有2mol電子轉移
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．KClO3 在反應中得到電子，作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：

沸點溶解性
丙烯酸141℃與水互溶，易溶于有機溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)
回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產(chǎn)率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有KOH、MnO2（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：（　　）
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點（℃）-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
*燃燒熱：1mol物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關系
C．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點逐漸升高
D．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解；
（3）操作A的名稱為過濾；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\underline{\underline{加熱}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強．

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