四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示,Y、Z質子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是                                  (  )

 

X
 
Y
Z
 
 
W
 
 
  
A.X、Y、Z、W均為非金屬元素

B.X、Y、W的氫化物中,Y的氫化物沸點最高
C.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同
D.W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
3H+中含有的中子數(shù)與質子數(shù)之比為2:1
②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6:1
③2mol乙烯與乙烷混合氣體中含有的碳、氫原子數(shù)之比為2:5
④H2、D2、T2互為同位素
A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)I在下圖轉化關系中,固體甲的焰色反應呈黃色,M為常見的液體物質,酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料;固體H能溶解在A和酸G且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。

II如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程:

(1)乙設備的名稱為            固體乙的化學式為             M分子的結構式為            。
(2)氣體X的主要成分為                   。
(3)寫出設備甲中常見的化學反應                                         。
(4)白色沉淀D與G溶液反應的離子方程式為                                
(5)將2.24 L(標準狀況下)E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為____________                         ___。
(6)電解熔融固體H可制得一種金屬,則電解化學方程式為                     當電解時轉移2.4mol電子,制得金屬         g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)下圖表示某些常見物質之間的轉化關系(反應條件已略去),其中A、D為氣態(tài)非金屬單質,B、C為金屬單質,B為紅色,E、F、G、H為化合物,G為無色液體,甲、乙、丙、丁、戊為溶液,丙為強酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應。

請回答下列問題:
(1)F由同族兩種元素組成,可用于食物增白,也是大氣污染物之一,污染來源主要是              ,它在大氣中可形成丙,反應的化學方程式為              。反應④也可以生成丙,反應的離子方程式為               ;
(2)由反應①制得的金屬B含雜質,工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C,也含雜質,在潮濕的中性環(huán)境中,C較易發(fā)生腐蝕,化學方程式為              ,C經(jīng)反應③的處理,表面生成黑色晶體H后,可減緩蝕;
(3)檢驗溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;
(4)E可由單質直接化合得到,則E的化學式為             ,反應①的化學方程式為                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:判斷題

下圖轉化關系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質,在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色;衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K(NH4Cl);衔颎的焰色反應為黃色,B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求回答下列問題。
(1)寫出下列物質的化學式:D               、F                  。
(2)反應②的離子方程式為                                        。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應的現(xiàn)象為               。
(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性        于單質碘(填“強”或“弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成
紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式:                  。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小。
(1)實驗室中可用A2C2制取C單質,其化學方程式是           
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性,原因是      (用離子方程式表示)。
(3)常溫下,若甲、丙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c(H+):c(H+)=       ;丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是         
(4)0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A2C中,產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)是         。
(5)反應乙+C2→B2+A2C(未配平)可設計為燃料電池,則通入乙的電極是     (填“正”或“負”)極,在堿性條件下其電極反應是            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式             ;其中含有的化學鍵是            
(2)X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物酸性最強的是(填寫化學式):
                                
(3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是(填寫化學式);
                      ;
(4)與Z上下相鄰的同主族元素M、N,原子電子層數(shù)M>Z>N,三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)           >          >           
(5)元素Y的單質在一定條件下,能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH,熔點為800℃。
①YH晶體類型是                
②YH能與水反應放氫氣,寫出化學方程式             
③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中,放出氣體的體積是(標準狀況下)   L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)中學常見物質A~L的轉化關系如下圖:(無關產(chǎn)物已略去)

①A、B、H均為單質,A、B有金屬光澤,A可以在常溫下溶于L的濃溶液,H為黃色固體,向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C(少量)后,產(chǎn)生大量紫色蒸氣。
②D、E、F、I、L都是無色溶液,G是無色氣體。
③K是一種白色沉淀,J是一種黃色沉淀,將G通入E后可以產(chǎn)生一種黑色沉淀和L。
(1)寫出下列物質的名稱:
A       B       H     
(2)A和F也可以反應生成D,寫出此化學反應方程式     
(3)寫出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學式:白色沉淀     ;黃色沉淀     ;黑色沉淀     。
(4)寫出電解E溶液的電極反應式 陽極:     ;陰極:     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)元素周期律和周期表,下列各項敘述正確的組合是
①同一主族元素,原子半徑越大,非金屬單質的熔點一定越高;②同一周期元素的原子(除稀有氣體),半徑越大越容易失去電子;③若R2—和M+的電子層結構相同,則微粒半徑:M+>R2—;④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素,若X(OH)n是強堿,則Y(OH)n也是強堿;⑤除第一周期外,第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族
A.①②④B.①③⑤C.②③④D.②④⑤

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