【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質,從而得到純凈的NaNO3晶體,相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X__,沉淀A___。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是__(填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是__________。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有____(填化學式)雜質。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的__(填化學式)。
(5)在①步操作中如何證明加的BaCl2溶液已過量?________。
【答案】AgNO3 BaSO4 過濾 除去過量的Ba2+和Ag+ Na2CO3 HNO3 取混合溶液的上層清液少量于試管中,用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液,如無明顯現(xiàn)象,則證明所加的BaCl2已過量
【解析】
由流程圖可知,①中加過量氯化鋇,硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀,則沉淀A為BaSO4,溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉和過量的氯化鋇,③應該是沉淀鋇離子,則②為沉淀氯離子,因此②中加AgNO3后氯離子轉化氯化銀沉淀,沉淀B為AgCl,溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇,③中加入過量的碳酸鈉,鋇離子,銀離子轉化為沉淀,沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀,溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉,據(jù)此分析解答。
(1)由上述分析可知,試劑X為AgNO3,沉淀A為BaSO4,故答案為:AgNO3;BaSO4;
(2)流程中①②③步均生成沉淀,都需要進行過濾操作,故答案為:過濾;
(3)加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中過量的Ag+、Ba2+完全沉淀,故答案為:除去過量的Ba2+和Ag+;
(4)溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉,按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質,可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結晶或加熱冷卻結晶得到純凈的硝酸鈉,故答案為:Na2CO3;稀HNO3;
(5)在①步操作中證明加的BaCl2溶液已過量,只需要檢驗溶液中不存在硫酸根離子即可,方法為:取混合溶液的上層清液少量于試管中,用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液,如無明顯現(xiàn)象,則證明所加的BaCl2已過量,故答案為:取混合溶液的上層清液少量于試管中,用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液,如無明顯現(xiàn)象,則證明所加的BaCl2已過量。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C. 標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是__________________________________________;
(2)該反應的化學方程式:__________________________________________。
(3)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是__________________________;
(4)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為_______,要進一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母);
A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取
(5)在該實驗中,a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。
A.25 mL B .50 mL C. 250 mL D. 509 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是某;瘜W研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗:
I.甲同學設計如下實驗驗證反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
己知:CaSO3受熱易分解
(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產生等體積的SO2與H2的總化學方程式:________
(2)若按氣體從左到右的流向,為達到實驗目的,各裝置連接順序是A→___(不可重復使用)。
(3)裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰,其作用是______。
(4)證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。
II.為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),,乙同學設計了如下實驗方案:
(5)W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號);
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(用含V、m的代數(shù)式表示)。
(6)丙同學使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體,充分反應后,用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液,達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL,該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為____ (用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?
______________________________________________________________
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【題目】常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液,兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為________mL
(2)實驗時選用的儀器有________
(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是________ (填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
④量取濃硫酸時仰視量簡刻度
⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
(4)在容量規(guī)使用方法中,下列操做不正確的是________ (填序號)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶
D.將準確量取的18.4mol/L的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是( )
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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