【題目】苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥,從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史。下面是苯佐卡因的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)物質B的結構簡式為_______________,物質C的結構簡式為 __________________

(2)反應②的反應類型為______________,反應③的反應類型為 __________________。

(3)反應①的化學方程式為 ____________________________________________;反應④的化學方程式為____________________________________________

(4)苯佐卡因的核磁共振氫譜中有____________個峰。

(5)苯佐卡因有多種同分異構體,除苯佐卡因外,符合下列條件的共有 _______種。

①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上有兩個取代基;③含酯基

其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構體的結構簡式為:____________。(任寫一種)

【答案】氧化反應酯化反應或取代反應+CH3CH2OH+H2O517、、

【解析】

根據(jù)題中各物轉化關系,結合E的結構可知,甲苯發(fā)生硝化反應生成B,B發(fā)生氧化反應生成C,C發(fā)生還原反應生成D,D發(fā)生酯化反應生成E,據(jù)此答題。

根據(jù)題中各物轉化關系,結合E的結構可知,甲苯發(fā)生硝化反應生成B,B發(fā)生氧化反應生成C,C發(fā)生還原反應生成D,D發(fā)生酯化反應生成E,(1)根據(jù)上面的分析可知,B,C;

(2)反應②的反應類型為氧化反應,反應④的反應類型為酯化反應,也屬于取代反應;

(3)反應①為甲苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成對硝基甲苯,反應的化學方程式為;反應④為與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因和水,反應的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O;

(4)根據(jù)苯佐卡因的結構簡式可知,其核磁共振氫譜中有5個峰;

(5)根據(jù)條件①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上有兩個取代基;③含酯基,符合條件的苯佐卡因的同分異構體為苯環(huán)連有-NH2-C3H5O2基團,-C3H5O2基團且是酯基的結構有-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3,它們與氨基都有互為鄰、間、對三種位置位置關系,所以共有18種結構,除了苯佐卡因外,有17種,其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構體的結構簡式為、、。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某芳香烴A分子式為C8H10,它的主要用途是在石油化學工業(yè)作為生產(chǎn)苯乙烯的中間體,所制成的苯乙烯一般被用來制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下各物質間有如下的轉化關系:(無機物略去)

(1)A物質的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個特征峰的A的同分異構體的結構簡式__________________。

(2)寫出X的結構簡式______________;J中所含的含氧官能團的名稱為_________。

(3)E與H反應的化學方程式是_______________;反應類型是______________。

(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物的結構簡式是_________________

(5)已知J有多種同分異構體,寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式________

①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種;④能發(fā)生水解反應。

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【題目】現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質,按下列要求回答:

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是____________,熔化時需要破壞共價鍵的是____________,熔點最高的是____________,熔點最低的是_____________(填序號)。

(2)屬于離子化合物的是_______________________,只有離子鍵的物質是____________,以分子間作用力結合的物質是____________________(均填序號),③的電子式____________________

(3)用電子式表示①的形成過程是______________________,用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。

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【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量等)改變,不會引起產(chǎn)物改變的是

A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃燒

C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液

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【題目】電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100mol/LNaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示下列說法不正確的是

A. 曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點對應溶液均呈中性

C. B點溶液中:c(Na+) > c(OH) > c(CH3COO)

D. A點溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=0.050mol/L

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【題目】已知C5H11Cl8種同分異構體,可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構體的數(shù)目是(

A. 8 B. 7 C. 6 D. 5

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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系,揭示了元素間的內在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

1)元素Ga在元素周期表中的位置為:______________。

2Sn的最高正價為________,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________,Bi的最高價氧化物的化學式為________。

3)根據(jù)元素周期律,推斷:

①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。

H3AsO4H2SeO4的酸性強弱為:H3AsO4________H2SeO4(填“>”、“<”、無法比較)。

③氫化物的還原性:H2O________H2S(填“>”、“<”無法比較)。

④原子半徑比較:N________Si(填“>”“<”、無法比較)。

4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農藥

5)若比較C、Si的非金屬性強弱,請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗, 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。

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【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答:

(1)A點沉淀物的化學式為_____________,

(2)AlCl3的物質的量為________________

(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________________。

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。

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