10．一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是（　�。�
A．體積B．質(zhì)量
C．物質(zhì)的量濃度D．H+和OH-的物質(zhì)的量

分析 根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H++OH-═H2O來(lái)判斷．

解答 解：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：H++OH-═H2O，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，一定有：n（H+）=n（OH-），
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和反應(yīng)，題目難度不大，注意把握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶．
濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．【測(cè)定FeSO4•7H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、玻璃棒．膠頭滴管，250ml容量瓶
…
（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.6%．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究SO2的性質(zhì)（夾持裝置省略，裝置內(nèi)的空氣已排除）
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；⑤的作用是吸收尾氣．
（3）③中產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
（4）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可證明SO2具有B C E．
A．氧化性  B．還原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol．欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（　　）
①升高溫度                               ②增大壓強(qiáng)
③再通入n mol CO2和n mol H2             ④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）
A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＜c（Cl-）＜c（H+）＜c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列平衡體系在體積不變時(shí)，加入所給物質(zhì)，平衡可以發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A．在FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 平衡體系中，加入KCl晶體
B．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 平衡體系中，通入HCl氣體
C．在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡體系中，加入CaCO3固體
D．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡體系中，通入N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有資料表明：乙二酸（HOOC-COOH），可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華，屬于二元弱酸．其鈣鹽不溶于水．
某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)：
（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室需配制100mL 0.1mol•L-1的草酸溶液，配制 過(guò)程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）已知草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
①用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：HC2O4-?H++C2O42-
②常溫下0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
（3）①為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)中，觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體，燒杯 內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有H2O、CO2、CO
②乙同學(xué)認(rèn)為用如圖2所示儀器連接組成的裝置能更好地驗(yàn)證上述產(chǎn)物：
則裝置的連接順序?yàn)锳CDBE（填序號(hào)）C裝置的作用是使草酸蒸氣凝華，防止干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一定溫度下，有a、鹽酸 b、硫酸c、醋酸三種酸的稀溶液，根據(jù)要求填寫(xiě)下列空格（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫(xiě)）：
（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（2）當(dāng)C（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b
（3）將C（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，C（H+）由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．

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