17．實驗測得BH3為平面三角形（鍵角均為120°），NH3為三角錐形（鍵角為107°18′），已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結構．由此推斷：①甲基，②甲基碳正離子（CH3+），③甲基碳負離子（CH3-）的鍵角相對大小順序為（　　）
A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①═②═③

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和微�？臻g構型來判斷．

解答 解：①甲基（-CH3）含有3個σ鍵，1個孤電子，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結構，由于孤電子的影響小于孤電子對，故鍵角大于107°18′小于120°；
②碳正離子（CH3+）含有3個σ鍵，沒有孤電子對，碳原子雜化方式是sp2，為平面三角形結構，鍵角為120°；
③碳負離子（CH3-）含有3個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結構，鍵角為107°18′，
故選A．

點評 本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為�？疾辄c，要熟練掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知葡萄糖的燃燒熱△H=-2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（　�。�
A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是（　　）
A．AgNO3B．Ca（OH）2C．Na2SO3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．密閉容器中反應：A2+B2?2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（　�。�
A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅有多種化合物，氧化亞銅（Cu2O）、氯化亞銅（CuCl）、氯化銅（CuCl2）、CuSO4等．
完成下列計算：
（1）波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成的殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例．現(xiàn)配制按質量比CuSO4：CaO：H2O=1：2：200的波爾多液50Kg．
需要用CuSO4•5H2O385 g，CaO8.8mol
（2）某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23%雜質，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅42t．
已知：總反應式 Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2
日均需精輝銅礦．66.5 t    日均產(chǎn)SO2標準狀況下體積．7.17×106 L
（3）印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應溶液中還有4.8g不溶物．計算原FeCl3溶液的物質的量濃度．
（4）制備銅的某化合物晶體．取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15mL、6.0mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反應，反應后溶液有中水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g水，冷卻至20℃并過濾，得到8.12g晶體．通過計算推斷此晶體的化學式．
已知：20℃溶解度  CuC12•2H2O  73g/100g H2O     Cu（NO3）2•3H2O   125g/100g H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3•ySO3•zH2O），為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式為（　�。�
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由乙酸、乙二酸和甲酸組成的混合物x g，經(jīng)完全燃燒生成CO2 4.48L（標準狀況），完全中和同質量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，則x的數(shù)值可能是（　�。�
A．5.40gB．6.25gC．7.85gD．8.10g

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6．Cu（NO3）2是制備Ca-Zn-Al系列催化劑的重要原料，制取Cu（NO3）2現(xiàn)有三種方案
①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
B．制取相同量的Cu（NO3）2，①產(chǎn)生的有毒氣體的物質的量比②多
C．從環(huán)保角度考慮，應選用方案③
D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．工業(yè)用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲．已知該反應可以認為是置換反應，該反應的化學方程式是2Al+2NH32AlN+3H2．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O．

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