18．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重
B．正極的電極反應(yīng)為Ag2S-2e-═2Ag++S
C．該過(guò)程中鋁是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

分析 鋁、銀和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極、銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．正極銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，正極反應(yīng)式為：Ag++e→Ag，故B錯(cuò)誤；
C．Al為負(fù)極，反應(yīng)中失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池兩極的判斷方法，能夠正確書寫電極反應(yīng)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀釋至200mL，再?gòu)闹腥〕?0mL，則此10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol/L）（　　）
A．0.25B．0.1C．0.5D．0.05

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入一容器A內(nèi)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi)，然后倒放在水槽中，等反應(yīng)完全后余氣體0.448L（標(biāo)況）（假設(shè)收集氣體時(shí)無(wú)其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)），求反應(yīng)的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一恒壓密閉容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2?N2O4，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，在其他條件不變的條件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＜yB．x=yC．x＞yD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
Ⅰ、已知在常溫常壓下：①H2O（I）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
②2CH3OH（I）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
Ⅱ、工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化及甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間、溫度變化如圖所示．（T1、T2均大于300℃）

（1）則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應(yīng)開始到平衡（10min），用H2表示 的反應(yīng)速率為0.24 mol•L-1•min-1；
（3）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（H2）}{n（CH3OH）}$增大
（4）對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．增加CO2的量                   B．升高溫度
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．按原比例再充入CO2和H2
（5）某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol•L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.33．
（6）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為A，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-0.5A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作為原料．
完成下列填空：
（1）將0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一個(gè)2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n（SO3）=0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L•min）．
（2）在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有bd（選填編號(hào)）．
a．移出氧氣            b．降低溫度
c．減小壓強(qiáng)            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
（3）在起始溫度T1（673K）時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖．請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2（723K）時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（4）①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過(guò)程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-．寫出有關(guān)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過(guò)程如下：
（1）以氮?dú)狻錃鉃樵虾铣砂?br />①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）ad．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
完成下列空白：
（1）A的化學(xué)式為Na2O2，B的化學(xué)式為H2O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑．
（3）寫出A的一種重要用途潛水艇或呼吸面具的供氧劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C．右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流
D．右圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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