據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)            B．負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2－＝Zn2＋

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)                             D．正極反應(yīng)為: Zn－2－＝Zn2＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測(cè)定其中的CuO質(zhì)量x g，實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定以下數(shù)據(jù)：①W：混合物的質(zhì)量(g)、②W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、③W(Cu)：生成 Cu的質(zhì)量(g)、④V(H2)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積(L)。

(已知摩爾質(zhì)量：Cu：64 g·mol－1、CuO：80 g·mol－1、Cu2O：144 g·mol－1、H2O：18 g·mol－1)

(1)為了計(jì)算x至少需要測(cè)定上述4個(gè)數(shù)據(jù)中的____個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有________種。請(qǐng)將這些組合一一填入下列空格中。

說(shuō)明：①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體算式。

②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

(2)從上述組合中選出一個(gè)含W數(shù)據(jù)的求x的計(jì)算式：

________________________________________________。

(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．加熱                              B．通入HCl氣體

C．加入適量的NaOH溶液              D．加固體AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．H2O                            B．NaCl                            C．NH4Cl                         D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．天然氣的主要成分是甲烷            B．棉花的主要成分是淀粉

C．酒精類飲料中含有乙醇              D．牛奶中含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

（1）A， B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是      （填標(biāo)號(hào)，下同）。

（2）B池中，右邊C是        極，電極反應(yīng)式為：                         ；

（3）A池中溶解了6.5g鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移了          mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為   （    ）

    A．         B．            C．        D．無(wú)法確定

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