【題目】用糖類物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B. 反應(yīng)②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH
C. 反應(yīng)③:乙醇變乙酸所需反應(yīng)條件可為酸性重鉻酸鉀溶液
D. 反應(yīng)④:產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩,無明顯現(xiàn)象
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【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對分子質(zhì)量相等,E為無支鏈的化合物。
請回答下列問題:
(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_________________。
(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。
(5)B有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
a.能夠發(fā)生水解
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能夠與FeCl3溶液顯紫色
d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池以為負(fù)極,為正極,鋰鹽有機溶液作電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低
B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑
C.電池放電時,從正極流向負(fù)極
D.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為
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【題目】以烴A為原料合成有機化合物M和N的路線如下:
已知:a.在催化劑作用下,烯烴分子間的雙鍵碳原子可以互換而發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng):+ 2
b.X的苯環(huán)上有2種等效氫,且只含1個甲基。
回答下列問題:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱是________。N中含氧官能團的名稱為________。
(2)M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(3)F→G的反應(yīng)類型是________。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。
(5)同時滿足下列兩個條件的N的同分異構(gòu)體共有________種;
①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)且該物質(zhì)與生成Ag的物質(zhì)的量之比為1:4;
②苯環(huán)上連接—C5H11。
上述同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9:2:2:2:1的有________和________(寫結(jié)構(gòu)簡式)
(6)寫出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可制得精鹽。(填具體操作名稱)
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 , 試劑①可以選用________。
②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是________。
A.Mg(OH)MgOMg B.Mg(OH)MgOMg
C.Mg(OH)2MgCl2Mg D.Mg(OH)2MgCl2Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)______________________________;
②A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是___________;
③反應(yīng)過程中,B裝置中有SO42﹣生成,檢驗SO42﹣的方法是____________________________;
④C裝置的作用是______________________________________________。
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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子
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【題目】下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是( 。
選項 | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評價 |
A | 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ | 正確 |
B | 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O | 錯誤,H+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等 |
C | 硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)+3NH4+ | 錯誤,Fe(OH)3應(yīng)該是沉淀 |
D | 鋁溶于碳酸中:2Al+3H2CO3===2Al3++3H2↑+3CO32- | 正確 |
A. AB. BC. CD. D
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