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7．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C．等物質的量的乙炔、乙醛，完全燃燒時的耗氧量不相等
D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

分析 A、烷烴的命名應選取最長碳鏈為主鏈，最長的主鏈含5個C；
B、同系物中官能團的種類及數目相同；
C、乙炔的分子式為C2H2，乙醛的分子式為C2H40，據分子式判斷耗氧量；
D、以乙烯為原料制備乙酸乙酯，需要將乙烯氧化為乙酸，乙烯與水加成生成乙醇，再通過酯化反應生成乙酸乙酯．

解答 解：A、的名稱為2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；
B、甘油是丙三醇，分子中含3個羥基，與甲醇、乙醇不是同系物，故B錯誤；
C、1mol乙炔燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol乙醛燃燒也是消耗2.5mol氧氣，等物質的量的乙炔、乙醛，完全燃燒時的耗氧量相等，故C錯誤；
D、以乙烯為原料制備乙酸乙酯，需要將乙烯氧化為乙酸，乙烯與水加成生成乙醇，再通過酯化反應生成乙酸乙酯，即合成路線可為故D正確；
故選D．

點評 本題考查了烷烴的命名、同系物的判斷、有機物燃燒耗氧量的計算、有機合成，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數據：
ABCDEF
主要化合價-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
原子半徑nm0.0710.110.1020.0990.1970.117
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是S＜P＜Cl（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取sp3雜化，空間構型是三角錐形，是極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，F單質晶體晶胞是下圖的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的②（填①、②、③或④），A離子的配位數是4；若晶胞邊長為apm（皮米），則A，E兩種粒子的最近距離可表示為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）圖5四條折線分別表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線n（填n，m，x或y）
   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2010年廣州亞運會的火炬（潮流）采用低碳環(huán)保的碳氫化合物丙烷作為燃料，其燃燒后所生成的產物為水和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，環(huán)保安全．已知有以下四個熱化學反應方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛．長效緩釋阿司匹林可在體內逐步水解而療效更佳．

用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖．

已知：，回答問題：
（1）B含有的官能團的名稱是羥基和羧基，反應②的反應類型為消去反應．
（2）下列有關阿司匹林的敘述正確的是CD（填選項編號）．
A．屬于芳香烴
B．分子式為C9H10O4
C．能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體
D．在酸性條件下水解生成的產物之一可使FeCl3溶液顯紫色
（3）D的結構簡式．
（4）寫出B→C反應的化學方程式．
（5）有機物A是阿司匹林的同分異構體，具有如下特征：
①苯環(huán)含有對二取代結構；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③能發(fā)生水解反應且產物中的2種為同系物或同種物質．
寫出A的結構簡式（只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個容器中反應的平衡常數均為K=2
C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%
D．若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0～tmin內，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的過度排放會引發(fā)氣候問題，而進行有效利用則會造福人類，如以CO2和NH3為原料合成尿素．經研究發(fā)現該反應過程為：

①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 請回答下列問題：
（1）研究反應①的平衡常數（K）與溫度（T）的關系，如圖1所示，則△H1＜． （選填“＞”、“＜”或）．
（2）有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖2所示，現將3molNH3和2molC02放人 容器中，移動活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）測定不同條件、不同時間段內的C02的轉化率，得到如下數據：
 CO2轉化率
T（℃）		 10min 20min 30min 40min
 T1 30% 65% 75% 75%
 T 45% 50% a1 a2
①T1℃下，lOmin內NH3的平均反應速率為0.04mol•L-1•min-1．
②根據上表數據，請比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min時，a150%，該溫度下的化學平衡常數為9．
③T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動．再向容器中通入3molC02，此時v（正）= v（逆）（選填“＞”、“＜”或），判斷的理由是T2℃下，通入3molC02，則容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，Qc=9=K，平衡不移動．
（3）請在圖中2補畫出合成氨總反應2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）過程中能量變化圖，并標明中間產物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大．X與Z同主族，且原子序數之和為20．Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W
C．Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應
D．X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應所得生成物均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤的氣化產物CO和H2是重要的化工原料．某些簡單的有機物和CO反應合成具有優(yōu)良性能材料的基本過程如圖所示．

已知：①E由CO和H2按物質的量之比為1：1完全反應而成；
      ②A由CO和H2按物質的量之比為1：2完全反應而成．
回答下列問題：
（1）E的結構簡式HCHO；B中的官能團名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）下列說法不正確的是B．
A、HC≡CH可以與氯化氫反應，得到氯乙烯
B、CH2=CH2可由石油裂化得到，一定條件下可制得聚乙烯塑料
C、由B生成D的反應類型是加聚反應
D、可用溴水鑒別CH2CH2COOH與CH2-CHCOOH
（3）寫出反應①的化學方程式CH3CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，屬于酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數為NA
B．1.5 g甲基所含有的電子數目為0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NA

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