Question

A、B、C三種物質各15g，發(fā)生如下反應：A+B+C→D反應后生成D的質量為30g．然后在殘留物中加入10g A，反應又繼續(xù)進行，待反應再次停止，反應物中只剩余C，則下列說法正確的是（　　）

• A、第一次反應停止時，剩余B 9 g
• B、第一次反應停止時，剩余C 6 g
• C、反應中A和C的質量比是5：3
• D、第二次反應后，C剩余5 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：第一次反應A不足，因為第一次反應后加入A又能進行第二次反應．第二次反應后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應．則m_反（A）：m_反（B）=（15g+10g）：15g=5：3，據(jù)此計算第一次反應消耗B的質量，根據(jù)質量守恒計算消耗C的質量，進而計算反應中A與C的質量之比，根據(jù)A、C質量之比計算第二次反應消耗C的質量，進而計算第二次反應后剩余C的質量．

解答： 解：第一次反應A不足，因為第一次反應后加入A又能進行第二次反應．第二次反應后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應，則m_反（A）：m_反（B）=（15g+10g）：15g=5：3，
A．第一次反應耗B的質量為m_B，則15g：m_B=5：3，解得m_B=9 g，即第一次反應后剩余B質量為15g-9g=6g，故A錯誤；
B．根據(jù)m_A+m_B+m_C=m_D，可知生成30gD時消耗C的質量m_C=30g-15g-9g=6g，故第一次反應后剩余C質量為15g-6g=9g，故B錯誤，
C．由A、C分析可知，反應消耗A、B、C質量之比為m_A：m_B：m_C=15 g：9 g：6g=5：3：2，故C錯誤；
D．反應消耗A、C質量之比m_A：m_C=5：2，故第二次反應中消耗C質量為：（15g+10g）×

2

5

=10g，故第二次反應后，C剩余質量為15g-10g=5 g，故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學方程式有關計算，涉及質量守恒定律運用，難度不大，注意對質量守恒定律的理解．