【題目】某基態(tài)原子的第四能層只有2個電子，則該原子第三能層中的電子數(shù)肯定為

A. 8個B. 18個C. 8～18個D. 8～32個

【答案】C

【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理知，4s能級大于3p能級而小于3d能級，原子核外電子排列時要遵循能量最低原理，所以排列電子時先排列3p能級再4s能級后排3d能級，且當(dāng)軌道上電子處于全空、全滿或半滿時最穩(wěn)定，當(dāng)4s能級有2個電子時，3d能級上可排列電子數(shù)是從0-10，所以該原子的第三電子層電子數(shù)可能是8-18，故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各能層中不包含d能級的是 （ ）

A. MB. OC. LD. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線合成。

已知：Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.（R或R可以是烴基或氫原子）

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為__________，反應(yīng)③的條件為___________。

(3)關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________，F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機(jī)試劑任選，設(shè)計合成Z的線路。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考慮2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是_________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是____個，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體______L。

（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項說法中正確的是（　�。�

A. π鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成

B. π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)

C. 氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D. N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015江蘇卷】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3與Fe3O4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2∶1 B．2∶1∶1

C．1∶3∶1 D．1∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品至今保存完好,該藝術(shù)品不易生銹的主要原因是( )

A. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C. 鋁不易被氧化

D. 鋁表面致密的氧化膜阻止內(nèi)部的鋁被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015廣東卷】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。

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