“蓋中蓋”、“蓋天力”等廣告幾乎無人不知,作為一種補鈣劑,其中所含有的有效成分主要是“葡萄糖酸鈣”,“葡萄糖酸鈣”的化學(xué)式應(yīng)為( 。
A、(C6H12O72Ca
B、(C6H11O72Ca
C、(C6H12O62Ca
D、(C6H12O82Ca
考點:藥物的主要成分和療效
專題:有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析:葡萄糖酸鈣是由葡萄糖酸和鈣鹽反應(yīng)得到的產(chǎn)物,葡萄糖酸是葡萄糖氧化得到的產(chǎn)物,葡萄糖的分子式為C6H12O6,葡萄糖酸為:C6H12O7,則“葡萄糖酸鈣”的化學(xué)式應(yīng)為:(C6H11O72Ca,據(jù)此分析解答.
解答: 解:有機反應(yīng)中加氧為氧化,葡萄糖的分子式為C6H12O6,在一定條件下被氧化成葡萄糖酸C6H12O7,如C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→+C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,
葡萄糖酸與鈣鹽反應(yīng)生成“葡萄糖酸鈣”(C6H11O72Ca,如:2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑,
故選B.
點評:本題主要考查了“葡萄糖酸鈣”的化學(xué)式,掌握有機反應(yīng)中的氧化反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若要除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)選用的試劑為( 。
A、稀鹽酸B、NaOH溶液
C、氨水D、水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)焓變可表示為△H=-(E1-E2)kJ?mol-1
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D、催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能為同分異構(gòu)體
B、二氧化碳和干冰互為同素異形體
C、C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
D、金剛石和石墨互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于二氧化硫的下列敘述,正確的是( 。
A、只具有氧化性
B、只具有還原性
C、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失,說明SO2具有漂白性
D、石蕊溶液中通入SO2后,溶液只變紅色但不能消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

D的儀器名稱是
 
,A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL,C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為
 
mL.(設(shè)A、C中分別盛有無色溶液).
(2)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B.用移液管(或堿式滴定管)量取
1
10
×AmL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題:
①正確的操作步驟是(填寫字母)
 
 
 
→D→
 

②滴定終點的判斷
 

③如滴定過程中進行如下操作,分別指出該項操作對測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
,若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
 
滴定前俯視,滴定后仰視酸式滴定管
 

④該燒堿樣品的純度計算式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl,反應(yīng)的離子方程式為:
 
,不能用NaOH溶液的原因是
 
,也不能用Na2CO3的原因是
 
(均用離子方程式表示原因)
(2)把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式:
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

Ag++Cl-═AgCl↓
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在100℃時,將2.00mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 2.00 n1 1.25 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.20 n2 0.50 0.50
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始至20s 時,v(NO2)=
 
mol/(L?s).
(2)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

(3)達(dá)到平衡后,如升溫,氣體顏色變深,則反應(yīng)2NO2?N2O4的△H
 
0(填“>”或“<”).
(4)保持溫度不變,在80s時,若將密閉容器的體積由2L擴大到9L(如圖1所示),反應(yīng)2NO2?N2O4
在t1 s時重新達(dá)到平衡,測得 n(N2O4)=
 
mol,請在圖2中畫出0~t1s這一過程的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( 。
A、Cu2+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+

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