某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣．在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為17：1．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個．
（1）該元素的相對原子質(zhì)量為
 
，元素符號為
 
．
（2）該元素的電子式為
 
，氣態(tài)氫化物的電子式為
 
．
（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性
 
．
（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：由于H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以分解前的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，又在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，則2mol固體可生成3molH2，即氫化物分子中含有3個H原子，而氫化物的相對分子質(zhì)量為34，則氫化物中另一種元素的相對原子質(zhì)量為34-3=31，應(yīng)為P元素，則氫化物為PH3，結(jié)合元素周期律知識解答該題．
解答： 解：由于H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以分解前的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，又在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，則2mol固體可生成3molH2，即氫化物分子中含有3個H原子，而氫化物的相對分子質(zhì)量為34，則氫化物中另一種元素的相對原子質(zhì)量為34-3=31，應(yīng)為P元素，則氫化物為PH3，
（1）由以上分析可知該元素的相對原子質(zhì)量為31，為P元素，
故答案為：31；P；
（2）P元素的電子式為，氣態(tài)氫化物的電子式為，故答案為：；；
（3）非金屬性N＞P，該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，故答案為：弱；
（4）非金屬性P＜S，該元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性弱，故答案為：弱．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握判斷元素種類的角度和方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
（1）實驗中玻璃棒的作用是
 
．
（2）反應(yīng)方程式是
 
．
（3）該反應(yīng)屬于
 
（填基本反應(yīng)類型）．
（4）實驗中觀察到現(xiàn)象有
 
；
 
和反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
 

（5）通過
 
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是
 
，SiF4微粒的空間構(gòu)型是
 
．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾希?br />（1）Be原子的基態(tài)價電子排布式為
 
，其元素的第一電離能
 
B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
．
（2）BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（4）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1mol CO和2mol H2O（g）在一定條件下反應(yīng)達平衡時生成0.7mol CO2，若其它條件不變，把2mol H2O（g）改成4mol，達平衡時生成CO2可能是（　�。�
A、1.2 mol
B、0.83 mol
C、1.5 mol
D、2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　　）
A、Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2S
B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體S
C、Cl2能與水反應(yīng)而S不與水反應(yīng)
D、Cl原子最外電子層上有7個電子而S原子最外電子層上有6個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液PH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A、混合氣跟氯化氫混合
B、混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C、混合氣通過盛水的洗氣瓶
D、混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案