Question

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物為______．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______NA
（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為______g．
（4）購買的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與H₂O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）高錳酸鉀中的錳元素處于最高價(jià)，只有氧化性，能將HCl氧化，HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄； Cl₂
（2）根據(jù)電子守恒配平高錳酸鉀氧化HCl的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是MnCl₂，物質(zhì)的量之比為5：2，故答案為：5：2；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，當(dāng)生成5mol的氯氣時(shí)，消耗高錳酸鉀2mol，轉(zhuǎn)移電子10mol，當(dāng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，即生成氯氣是0.1mol時(shí)，消耗高錳酸鉀0.04mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.2mol，即0.2N_A個(gè)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案為：0.2；6.32g；
（4）鹽酸的w%=×100%≈44.9%，根據(jù)c=====≈14.6（mol/L）．
故答案為：14.6．
分析：（1）化合價(jià)升高元素失去電子，被氧化，所在反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低元素得到電子，被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)來回答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式以及反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的情況計(jì)算即可；
（4）溶液中c和w%之間的關(guān)系公式：c====，先求算w%，代入公式進(jìn)行計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)以及c和w%之間的關(guān)系知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．