Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，22.4L H₂中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2N_A
• B、24g Mg變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A
• C、32g O₂中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A
• D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
B．鎂為2價(jià)金屬，24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去2mol電子；
C．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的數(shù)目．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1molMg完全反應(yīng)變成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A，故C正確；
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．