1．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4•H2OB．明礬的化學(xué)式KAlSO4•12H2O
C．CaCl2的電子式：D．氯化鈉的電子式Na：$\underset{\stackrel{..}{Cl}}{..}$：

分析 A．石膏[CaSO4•2H2O]加熱到150～170℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏[2CaSO4•H2O]；
B．明礬的化學(xué)式中含有兩個(gè)硫酸根離子；
C．氯化鈣的電子式中，兩個(gè)氯離子不能合并；
D．氯化鈉為離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷．

解答 解：A．CaSO4•2H2O生石膏，生石膏加熱可以轉(zhuǎn)化成熟石膏：2CaSO4•H2O，故A正確；
B．明礬為化合物，其陰陽離子的正電荷應(yīng)該為0，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2•12H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目濃度中等，注意掌握常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式與俗名的關(guān)系，明確常見化學(xué)用語的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，所有原子可能處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．丙炔D．苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑是違背人文道德的．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察到紫色褪去
B．該分子中的所有碳原子可能共平面
C．1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．遇FeCl3溶液不顯顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90，分子中含有3個(gè)氧原子，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2．在濃硫酸作用下，2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物．有關(guān)X的說法正確的是（　　）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．0.1 mol A與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物符合最簡(jiǎn)式為CH2的是（　�。�
A．C3H8B．C2H6C．CH4D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．ABCDE五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．如果A是淡黃色固體：（以下均寫化學(xué)式）
（1）則B是H2SE是H2SO4．E→C的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）如果A是無色氣體，寫出A的電子式B→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
[查閱資料]KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

[提出假設(shè)]
假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．
[設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)]
（1）稱取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和500mL容量瓶．
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AD（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 燒杯中所加試劑及用量（mL） 
  控制
  條件		溶液褪色時(shí)間（S） 
0.10mol/LH2C2O4
溶液 		等濃度
KMnO4溶液 		H2O 0.50mol/L
稀硫酸 
 1 3020  30 20  18
 2 3020  30 20水浴控制溫度65° 15
 3 30 20 30 20加入少量MnSO4固體 3.6
 4 30 20 x 20加入5mL0.10mol/LK2SO4  18
x=25時(shí)，假設(shè)2成立．
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列措施可以降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．生活中，用冰箱保存食物
B．H2O2分解時(shí)，用MnO2 作催化劑
C．工業(yè)合成氨時(shí)，采用高溫高壓的措施
D．提高反應(yīng)物的濃度

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