Question

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學(xué)生需要量取2.7 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1---2厘米處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
E、根據(jù)定容的操作來分析；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）①由于實(shí)驗(yàn)室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以18.4mol/L×V=0.10mol•L^-1×500mL，解得V=2.7ml，故答案為：2.7；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序?yàn)椋築CAFED，故答案為：BCAFED；
E、定容時，先直接向容量瓶中注水至液面離刻度線1-2cm，后改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；
（4）A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線是正常的，若繼續(xù)加水至與刻線相切則會導(dǎo)致濃度偏低，故A錯誤；
B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量取的濃硫酸的體積偏小，則所配制出的稀硫酸的濃度偏低，故B錯誤；
C．定容時仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C錯誤；
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，故配制出的溶液的濃度偏高，故D正確；
E．量取濃硫酸的量筒的洗滌液不能注入容量瓶，應(yīng)倒入廢液缸，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中后，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，則所配制的溶液的濃度偏高，故E正確；
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故F正確．
故答案為：DEF．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式的應(yīng)用，難度不大．