【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是(  )

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ②④

【答案】D

【解析】

試題酸堿的濃度相等若為體積相等的強(qiáng)酸強(qiáng)堿,混合后該溶液為中性,故組錯(cuò)誤,組正確;若為等體積的強(qiáng)酸弱堿混合最后溶液顯酸性,組錯(cuò)誤,若為等體積的強(qiáng)堿弱酸混合,因?yàn)槿跛岣x子的水解,使溶液顯堿性,同理組正確,則選項(xiàng)D正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是(  )

A. 鋅錳電池 B. 氫氧燃料電池

C. 鉛蓄電池 D. 鎳鎘電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知:

① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ ,燃燒時(shí)火焰為蒼白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。

④ 兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合,生成兩分子X(jué)2Y,X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

據(jù)此推斷:

(1) X__________;Y____________;Z___________ (寫元素符號(hào))。

(2)寫出⑤的反應(yīng)方程式________________________________________ .

(3)Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式:___________________________ .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是 ( )

A. 鋁片不需要特殊的保護(hù)方法 B. 炒過(guò)菜的鐵鍋未清洗易生銹

C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.使用容量瓶前檢查它是否漏水
D.蒸發(fā)操作時(shí),不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng),若放出氫氣的體積比為1:2:3,則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(
A.1:1:1
B.1:2:3
C.6:3:2
D.1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D. 用電器上每通過(guò)4mol電子,電極B上參加反應(yīng)的O222.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.1298K時(shí),0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

2Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。

Ⅱ.紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g) ΔH<0

1請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K_____________________。

2如圖1所示,在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。

31、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________用文字表達(dá);由圖2判斷,4min6min的曲線變化的原因可能是________填寫序號(hào))。

a.升高溫度 b.加催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積

4工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。

已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖像正確的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉鋼的陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知Te02微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

(1)“堿浸”時(shí)所用的試劑是 ___(填化學(xué)式)。

(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。

(3)“沉碲”時(shí),緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5.0,其原因是____。

(4)“酸溶”后,將SO2通入TeC14酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5) 25℃時(shí),亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3,Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____(填離子濃度表達(dá)式)。

②0.lmol.L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”,“堿性”,“中性”)理由是____(寫出利用平衡常數(shù)汁算及推理過(guò)程).

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