Question

（14分）某混合物，可能含有以下幾種離子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3	加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量	第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.63 g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為4.66 g

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是____________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度((可以不填滿，也可以增加))：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度(mol/L)

（3）試確定K＋是否存在？________，如果存在物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，如果不存在理由是__ _。

Answer 1

（12分）（1）不能確定（1分） ; Ba2+ Mg2（2分）

（2）對(duì)應(yīng)正確得分

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度(mol/L)
CO32-（1分）	0.1（2分）
SO42-（1分）	0.2（2分）

（3）存在（1分） ≥0.1mol/l（2分）

【解析】

試題分析：（1）加入AgNO3溶液，Cl－、CO32-、SO42-都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能確定是否含有Cl－；（2）在實(shí)驗(yàn)3中，加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量，第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.63 g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為4.66 g，證明含有CO32-和SO42-，n(SO42-)=4.66 g÷233g/mol=0.02mol；c(SO42-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；n(CO32-)=(6.63 g－4.66 g)÷197g/mol=0.01mol，c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；（3）在實(shí)驗(yàn)2中，向溶液中加足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)志狀況下的氣體1.12 L，證明含有NH4+，其物質(zhì)的量是n(NH4+)= 1.12L÷ 22.4 L/mol=0.05mol；則根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定含有的離子是NH4+、CO32-和SO42-，由于在任何溶液中離子帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是：2n(SO42-)+2 n(CO32-)=2×0.02mol+2×0.01mol=0.06mol，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)是n(NH4+)=0.05mol<0.06mol,說(shuō)明還含有其它陽(yáng)離子。由于Mg2＋與CO32- 、Ba2＋與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，實(shí)驗(yàn)一定不含有Mg2＋、Ba2＋，則一定含有K+。若無(wú)其它陰離子，則n(K+)=0.06mol－0.05mol=0.01mol，c(K+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，若還含有其它陰離子，則c(K+)>0.1mol/L，因此c(K+) ≥0.1mol/l。

考點(diǎn)：考查溶液中離子存在的檢驗(yàn)、離子共存、離子濃度的計(jì)算的知識(shí)。