Question

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• B． 0.03mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.05mol/l Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+3Al³⁺+5SO₄^2-+5Ba²⁺+10 OH^-═5BaSO₄↓+3Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• C． 向燒堿溶液中加少量Ca（HCO₃）₂溶液：HCO₃^-+Ca²+OH^-=CaCO₃↓+2H₂O
• D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．得失電子不守恒；
B．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照3：5反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨、硫酸銨；
C．由于氫氧化鈉足量，所有的碳酸氫根離子完全反應(yīng)，鈣離子不足，反應(yīng)產(chǎn)物中有剩余的碳酸根離子；
D．強堿溶液中不可能存在氫離子．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故A錯誤；
B.0.03mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.05mol/l Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+3Al³⁺+5SO₄^2-+5Ba²⁺+10 OH^-═5BaSO₄↓+3Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B正確；
C．氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na₂FeO₄，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫離子，正確的離子方程式為：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫正誤的判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．