在一定溫度，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=4，由此可以推測在該溫度下，可逆反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)是（　　）
A、0.25B、2C、4D、16
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：互為可逆反應(yīng)的兩反應(yīng)的平衡常數(shù)之積為1，由此分析解題．
解答： 解：如果N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1=4，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為K2，所K1×K2=1，因?yàn)镵1=4，所以K2=0.25，故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3+、-CH3、CH3- 都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法不正確的是（　�。�
A、它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B、CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
C、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D、兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32-
B、某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿
C、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D、驗(yàn)證堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出現(xiàn)證明含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A，其相對子質(zhì)量為180，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則A的分子式為
 
．已知A為芳香化合物，其苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中有一個(gè)取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳褪色的官能團(tuán)和能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，另外兩個(gè)取代基相同，符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
 
．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
b、CO2+3H2 
催化劑
△
CH3OH+H2O
c、CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
d、2CO2+6H2
催化劑
△
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是
 
．
（3）若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp═2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10-4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO
 
-
2
，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①
 
 Ni2++
 
 H2PO
 
-
2
+
 
→
 
Ni+
 
 H2PO
 
-
3
+
 

②6H2PO
 
-
2
+2H+→2P+4H2PO
 
-
3
+3H2↑
請配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中還原劑是
 
，被還原元素是
 
．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO
 
-
3
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有
 
mol H2PO
 
-
3
生成．
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)
 

②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 
．
（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水  B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
試劑除去HCl，請用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)室用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
 
 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X的分子式為C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，經(jīng)檢驗(yàn)，其中有一種產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)有[本題中不考慮立體異構(gòu)]（　�。�
A、5種B、6種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子凈水劑，它的溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比需選用的試劑是（　�。�
A、NaOH
B、FeSO4
C、BaCl2
D、NaClO3

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同步練習(xí)冊答案