Question

（2012?泰安一模）設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．0.1 molH₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)是N_A

B．28gN₆₀（分子結構如圖所示）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A

C．常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中充分反應，轉移電子數(shù)為0.3N_A

D．0℃、1.0l×10⁵Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)計算；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合N₆₀結構是每個氮原子和三個氮原子結合，每兩個氮原子間形成一個共價鍵計算化學鍵數(shù)
C、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
D、標準狀況下金屬氣體物質的量n=

V

22.4

，結合氧氣分子式計算得到；

解答：解：A、0.1 molH₂O含中子數(shù)=0.1mol×（2×0+16-8）=0.8mol；0.1molD₂O中中子數(shù)=0.1mol×（2×1+16-8）=1mol，所以0.1 molH₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)不是N_A，故A錯誤；
B、n=

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，N₆₀結構是每個氮原子和三個氮原子結合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子間形成一個共價鍵，1mmolN₆₀含有N-N鍵=

60×3

2

×

1

3

=30mol，

1

30

molN₆₀含有N-N鍵1mol，故B錯誤；
C、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，將5.6g鐵物質的量為0.1mol，投入足量的稀硫酸中充分反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D、0℃、1.0l×10⁵Pa時，11.2L氧氣物質的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，中子數(shù)的計算應用，氣體摩爾體積的條件應用，注意N₆₀的結構分析計算是解題關鍵，題目難度中等．