【題目】根據(jù)圖示及描述,回答下列問題:

(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管口注入一定量的水,靜置后如圖所示。試判斷:A裝置是否漏氣?____________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由_____________。

(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:B裝置是否漏氣?___________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由____________。

【答案】(1)不漏氣 長頸漏斗和試管內存在穩(wěn)定的液面差

(2)無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡膠管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶

【解析】(1)如果該裝置漏氣,加水后試管內氣體逸出,壓強減小,長頸漏斗內的水面與試管內的水面應一樣高。(2)由于分液漏斗和燒瓶間有橡膠管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強始終相同,即使裝置不漏氣,分液漏斗中的液體也會在重力作用下滴入燒瓶。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙3.1~4.4 石蕊5.0~8.0 酚酞8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(  )

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行如下反應:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器體積為2L,反應l0s氫氣質量增加0.4g,則該時間內一氧化碳的反應速率為_______mol/(L.s)。若增加炭的量,則正反應速率_______。(選填“增大”、“減小”、不變)若增大壓強,化學平衡向____移動。(選填“正向”、“逆向”或“不”)

(2)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。(選填編號)

A.壓強不變 B.v(H2)=V(H2O) C.c(CO)不變 D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高溫度,平衡向正向移動,則正反應是_______反應。(選填“吸熱”或“放熱”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不屬于氮的固定的是(  )

A. 根瘤菌把氮氣轉化為氨

B. 氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

C. 氮氣和氧氣在放電條件下合成一氧化氮

D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示,有關說法正確的是

A. 反應溫度:T1>T2

B. 正反應速率:υ正(y)= υ正(w)

C. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w)

D. 混合氣體平均摩爾質量:M(y)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 化學變化過程中既有物質變化又有能量變化

B. 化學反應中都會伴有能量的變化

C. 伴有能量變化的過程一定是化學變化

D. 不同的化學反應,其能量變化一般不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄糖不能發(fā)生的反應有(

A. 酯化反應B. 銀鏡反應C. 還原反應D. 水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,其開發(fā)利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題:

(1)與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。

(2)與氫氣直接燃燒相比較,設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉換率,在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉化為MH2,總反應為:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,試寫出放電過程中負極

反應式____________。

(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關系為__________,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。

(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中,分別放入ag的儲氫合金(M)和bmol氫氣發(fā)生如下反應:2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到1min時M的質量如圖1所示,此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________,當三個容器反應都達到化學平衡時,H2轉化率最大的反應溫度是______。

(5)儲氫還可以借助有機物,如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫;

①在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行乙苯的脫氫實驗。以乙苯起始濃度均為c mol/L測定乙苯的轉化率,結果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉化率與溫度關系曲線,B曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且為達到化學平衡時乙苯的轉化率。試說明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因__________。

②維持體系總壓恒定,在溫度T時,物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉換率為a,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________(用a等符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉……”,詩中所寫“烏金”是( )

A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁鐵礦 D. 軟錳礦

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