某學習小組設計以下實驗，探究化學反應

中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：

實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________

________________________________________________________________________

______________________，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________。


答案　(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁

(2)鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，該反應放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(4)小于

(5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快　氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小

解析　鎂與鹽酸反應是放熱反應，鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應的正反應速率和I－、Fe3＋濃度的關系為v＝kcm(I－)·

cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。

 

c(I－)/mol·L－1

c(Fe3＋)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.20

0.80

0.032 k

②

0.60

0.40

0.144 k

③

0.80

0.20

0.128 k

由此推知，有關Fe3＋、I－的濃度對反應速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度大于I－濃度的影響程度

B.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度小于I－濃度的影響程度

C.Fe3＋濃度對正反應速率影響程度等于I－濃度的影響程度

D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ   C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH1<0

途徑Ⅱ   先制水煤氣：

C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)   ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)   ΔH4<0

請回答下列問題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系是________________________。

(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為_________________。

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下表回答問題:

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差　　　　。

(3)寫出元素⑤形成的常見化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應的化學方程式____

__________________________。

(4)寫出元素③形成的不同化合價的化合物的化學式(寫出四個)____________

___________________________________________________________________,

其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應的化學方程式為_________________________

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．化學反應中的能量變化，都表示為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的化學反應，一定是吸熱反應

C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定小于92.0 Kj                    B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                    D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(　　)

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學方程式不正確的是(　　)

A.海水提取溴時用SO2吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr

B.將煤氣化為可燃性氣體：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

C.用過量NaOH溶液吸收SO2：SO2+NaOH====NaHSO3

D.燃燒煤時加入CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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