【題目】采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物,故乙中盛有CaSO4溶液
B. 裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體
C. 裝置戊中黑色粉末變紅,己中出現(xiàn)白色沉淀,說明氧化產(chǎn)物有CO
D. 實驗結(jié)束時,應(yīng)該先關(guān)閉止水夾,再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈
【答案】A
【解析】CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO2,硫原子化合價降低,則碳元素化合價升高,則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物SO2,需要在乙中盛放品紅溶液,故A錯誤;B. 要驗證生成的氧化產(chǎn)物,需要除去二氧化硫和水蒸氣,裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣,故B正確;C. 裝置戊中黑色粉末變紅,說明發(fā)生了氧化銅的還原反應(yīng),并且已中出現(xiàn)白色沉淀,說明氧化產(chǎn)物有CO,被氧化銅氧化為二氧化碳,故C正確;D. 為了防止倒吸,實驗結(jié)束時,應(yīng)該先關(guān)閉止水夾,再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈,故D正確;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機(jī)硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標(biāo)。請回答下列問題:
(1)H2S在水溶液中的電離方程式為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。
由圖1可知,催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為______,COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知,P點時平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字)。Q點轉(zhuǎn)化率高于P點的原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)18.6g Na2X含有0.6mol Na+,則X的相對原子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的化學(xué)式為________。
(2)與0.2mol H2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為__________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56 L,該氣體的物質(zhì)的量為________mol,RO2的相對分子質(zhì)量為__________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________,該氣體對氫氣的相對密度為__________,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________。
(5)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(6)相同條件下,H2和O2的體積比為m∶n和質(zhì)量比為m∶n的混合氣體,其平均相對分子質(zhì)量分別是_______________和______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
B. 乙炔分子中,每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
C. 凡中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構(gòu)型都是平面三角形
D. 凡AB2型的共價化合物,其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素 性質(zhì) | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑 (10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 價態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低 價態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10種元素中,電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)方程式:________________。
②B2C2與EC2反應(yīng):________________________。
(3)比元素B原子序數(shù)大10的元素的原子的電子排布式是________。
(4)C和I相比較,非金屬性較弱的是_____(填元素名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了改善空氣質(zhì)量,下列措施不合理的是 ( )
A. 減少化石能源的使用,大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等新能源
B. 淘汰落后產(chǎn)能,將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村
C. 控制城市機(jī)動車持有量,實行機(jī)動車限號行駛
D. 倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念,努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動
其正確的操作順序為②①③__________________⑦④。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。
燒杯的實際質(zhì)量為________g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是___________。
A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是ΔH1=-285.8kJ/mol、ΔH2=-1411.0kJ/mol和ΔH3=-1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為( )
A. -44.2kJ/mol B. +44.2kJ/mol C. -330kJ/mol D. +330kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再往此容器中通入18O2 , 較長時間后,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O
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