Question

下列敘述中正確的是

1. A.
   向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成
2. B.
   鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液可以用飽和石灰水
3. C.
   等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同
4. D.
   向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)是否反應判斷；
B、根據(jù)反應現(xiàn)象判斷；
C、結合反應方程式判斷；
D、根據(jù)反應方程式和物質(zhì)的溶解性判斷．
解答：A、向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解CaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化成Ca（HCO₃）₂，再向溶液中加入NaHCO₃ 飽和溶液，二者不反應，故A錯誤；
B、NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，兩者反應現(xiàn)象相同，無法判斷，故B錯誤；
C、由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，NaHCO₃生成的CO₂體積多，故C錯誤；
D、Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，相同條件下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度，所以向Na₂CO3飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出，故D正確；
故選D．
點評：1、鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的2種方法：（1）和氯化鈣溶液反應產(chǎn)生沉淀的是Na₂CO₃溶液而不是NaHCO₃溶液；（2）和鹽酸采用互滴法鑒別的是Na₂CO₃溶液而不是NaHCO3溶液．
2、同物質(zhì)的量的 NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，產(chǎn)生的氣體一樣多；等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，NaHCO₃生成的CO₂體積多，