Question

2．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-25kJ/mol
Fe₂0₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+C0₂（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+C0₂（g）△H=+19kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-10.98kJ/mol．

Answer 1

分析 Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol ①
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-15.7kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol ③
根據(jù)蓋斯定律由①-②-③×$\frac{2}{3}$計算得到．

解答 解：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol ①
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-15.7kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol ③
由①-②-③×$\frac{2}{3}$得
2CO（g）+2FeO（s）=2Fe（s）+2CO₂（g）△H=-25kJ/mol-（-15.7kJ/mol）-（+19kJ/mol）×$\frac{2}{3}$=-21.96kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-10.98kJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-10.98kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考了應(yīng)用查蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，熱化學(xué)方程式的書寫，容易出錯，題目有一定的難度．