Question

下列判斷錯誤的是

A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B．結合質(zhì)子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－

C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4

D．堿性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3

Answer 1

A

解析試題分析：A．結構相似的物質(zhì)，相等分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于在NH₃的分子之間增加了氫鍵，使分子之間的吸引力增強，破壞較難，所以沸點最高。故沸點：NH₃> AsH₃>PH₃，錯誤；B．物質(zhì)越難電離，則結合質(zhì)子的能力最強。由于電離程度H2O< CH₃COOH<HCl，故結合質(zhì)子的能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO₄ >H₂SO₄ >H₃PO₄，正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。由于元素的金屬性：Na>Mg>Al，所以堿性：NaOH >Mg(OH)₂ >Al(OH)₃，正確。
考點：考查元素周期律的知識及應用、元素的金屬性、非金屬性強弱比較的知識。