要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽 B．碳酸鹽

C．硫化物 D．任何一種即可

 

C

【解析】

試題分析：沉淀物溶解度越低說明越不容易溶于水，所以答案選C

考點(diǎn)：考查溶解平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1

C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大

C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

A、100mL蒸餾水中； B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是 （填序號(hào)）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導(dǎo)電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是 。

（3）F的元素符號(hào)是 。

（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。

（5）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

Ⅱ、（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。

① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A．光氣（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題（H2O相對(duì)分子質(zhì)量為18）：

（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為 。

（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

該電池的正極為：______（填A(yù)或B）。電極反應(yīng)式為 ________ ____ 。

（4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______ _ _ 。

 

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