Question

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的

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體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、a+b＞c+d

C、W的體積分?jǐn)?shù)增大

D、X的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

分析：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，不考慮平衡移動(dòng)，W濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析選項(xiàng)．

解答：解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，不考慮平衡移動(dòng)，W濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，
A、由上述分析可知，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以a+b＜c+d，故B錯(cuò)誤；
C、由上述分析可知，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，W的物質(zhì)的量減小，總的物質(zhì)的量也減小，故W的體積分?jǐn)?shù)可能增大、可能減小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡逆向進(jìn)行，X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意根據(jù)增大壓強(qiáng)濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．