1．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色（I2被氧化為 HIO3）．下列說法正確的是（　�。�
A．整個(gè)過程中的還原劑只有I2
B．CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
C．若用KI和Cl2反應(yīng)制1molKIO3，至少需要56LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．把 KI換成NBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色．繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到強(qiáng)的順序是：HBrO3＜Cl2＜HIO3

分析 氯水與KI反應(yīng)生成碘，CCl4層萃取碘單質(zhì)變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，氯氣將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氯水與KI反應(yīng)生成碘，CCl4層萃取碘單質(zhì)變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，氯氣將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，所以整個(gè)過程中的還原劑有碘離子和碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，所以由紫色變成無(wú)色，反應(yīng)方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；
C．若用KI和Cl2反應(yīng)制1molKIO3，則根據(jù)得失電子守恒，至少需要Cl2體積為$\frac{5-（-1）}{2}$×22.4=67.2L，故C錯(cuò)誤；
D．把 KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色．繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸根離子，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到強(qiáng)的順序是：HIO3＜Cl2＜HBrO3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，注意現(xiàn)象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，明確發(fā)生額反應(yīng)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位
劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．
 
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反應(yīng)類型有：①取代（水解）反應(yīng) ②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)．按反應(yīng)的先后順序最合理的反應(yīng)組合是（　�。�
A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì)
C．膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
D．人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，即△H＞0，反應(yīng)吸熱
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫字母）．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（　�。�
A．Z的濃度為0.4 mol•L-1B．X2、Z的濃度均為0.15 mol•L-1
C．X2與Z的濃度之和為0.4 mol•L-1D．X2的濃度為0.4 mol•L-1

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