13．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵

分析 根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系分析，根據(jù)選項(xiàng)看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯(cuò)誤．

解答 解：A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故A正確；
B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力，要注意離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型．綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　�。�
A．海帶B．食鹽C．面粉D．酸奶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1裝置用于中和熱的測(cè)定
B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C．圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）
D．圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化合物分子中只有σ鍵的是（　�。�
A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)
B．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價(jià)鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在不同溫度下，水溶液中c （H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．六種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請(qǐng)回答：
ABC
DEF
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．（寫化學(xué)式）；
（2）AC2的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1molG時(shí)，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比1：4．
（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：在1支大試管中加3ml乙醇，然后邊搖動(dòng)邊慢慢加入濃硫酸，最后向加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸    ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B
（2）寫出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案