Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入足量的SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無(wú)需檢驗(yàn)）______________________________________________。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 沒(méi)有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成

【解析】（1）根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)來(lái)制備，故分液漏斗中為濃硫酸；

答案為：濃硫酸；

（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)大于外界壓強(qiáng)。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對(duì)齊。

故答案為：沒(méi)有打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通。

（3）SO2有強(qiáng)還原性，Fe3+有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：

2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4 H+。檢驗(yàn)Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；檢驗(yàn)SO42-的生成實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成。