鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為：  PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加

C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，A不正確，負極電極反應式應該是 Pb+SO42――2e－＝PbSO4；放電時消耗硫酸，其濃度降低，B不正確；充電相當于電解，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式是PbSO4+2H2O－2e－＝PbO2+SO42－+4H+，C不正確，充電是正極和電源的正極相連，負極和電源的負極相連，D正確，答案選D。

考點：考查蓄電池的有關判斷

點評：充電相當于是放電的逆反應，所以其電極反應式也和相應的原電池中電極反應式是相反的，據(jù)此可以進行有關判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）（7分）

甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，

則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　                              　 。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H1=+49.0 kJ·mol-1

 ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

 已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

   則反應②的△H2= 　　　　　　　kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入          極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應式                       

（Ⅱ）（5分）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應式是                      

電解液中H2SO4的濃度將變　　　　　　　；

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　　

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

（Ⅰ）（7分）
甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，
則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　                              　 。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應②的△H2= 　　　　　　　kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入           極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應式                       

（Ⅱ）（5分）
鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是                      
電解液中H2SO4的濃度將變　　　　　　　 ；
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　　

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第四次檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加
C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

（Ⅰ）（7分）

甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，

則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　                               　 。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     △H1=+49.0 kJ·mol-1

 ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

 已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

    則反應②的△H2= 　　　　　　　kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入           極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應式                       

（Ⅱ）（5分）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應式是                      

電解液中H2SO4的濃度將變　　　　　　　 ；

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　　

 

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