1．（雙選）關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl是鹽

分析 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的純凈物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根離子的純凈物為堿；
由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子或非金屬離子形成的化合物為鹽．

解答 解：A、化合物電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子的不一定是酸，如NaHSO4，故A錯(cuò)誤；
B、化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；
C、化合物電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl，故C正確；
D、由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子，所以為鹽，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽的判斷，根據(jù)概念來(lái)分析解答即可，注意銨鹽都屬于鹽，解題時(shí)往往漏掉“全部”二字而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑在其所在主族中最小，且B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4．
（3）元素CDE的原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）
（4）AC兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為．
（5）B的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿．0.600mol NH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300g．向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液88.200g，則NaHCO3的產(chǎn)率為86.3%．（保留三位小數(shù)）
（2）一定條件下，85.5g銣與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L（已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對(duì)相同狀況下氫氣的相對(duì)密度為20.8）恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物A和B的固體混合物．A和B中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596．則化合物A的化學(xué)式為RbO3．
將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣．加熱一段時(shí)間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為1.12L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol/LB．0.1 mol/LC．0.01 mol/LD．10 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3．
（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
（2）可用電化學(xué)方法制備KIO3．原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．試寫(xiě)出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；陰極6H++6e-=3H2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）13．
（4）Cl2常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫(xiě)裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，可用過(guò)氧化氫代替，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在①、③后則無(wú)法檢驗(yàn)水是否是生成物．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是二氧化碳．
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2，不能檢出的是H2O；
如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是H2O，不能檢出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是SO2、CO2，不能檢出的是H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示．對(duì)蒸氣的測(cè)定結(jié)果是：
（1）橙色蒸氣密度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42g•L-1，則它的化學(xué)式是S8．
（2）無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64，則它的化學(xué)式是S4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將少量的金屬鈉投入到過(guò)量的AlCl3溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　　）
A．只有氣體產(chǎn)生B．生成白色沉淀
C．生成無(wú)色透明溶液D．產(chǎn)生氣體和白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將某合金（僅含銅、鐵）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則b=0.3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案