Question

14．根據(jù)反應(yīng)式：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，可判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比（　�。�

• A． 24：9
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 9：24

Answer 1

分析 在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應(yīng)中，SO₂中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，H₂S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，以此來(lái)解答．

解答 解：在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應(yīng)中，SO₂中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，為氧化劑；H₂S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成3molS，其中氧化產(chǎn)物為2mol和還原產(chǎn)物為1mol，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比2：1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．