Question

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Cu²⁺、I^-、SO₄^2-
• B． 使酚酞變紅的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• D． 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性堿性能夠氧化碘離子；
B．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
C．硫化鈉與鐵離子反應生成硫化銅沉淀；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸根離子與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁不會生成氫氣．

解答 解：A．KNO₃在大量存在H⁺的溶液中具有強氧化性，能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．Na₂S與Cu²⁺反應生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，NH₄⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，CO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應，且酸性溶液中NO₃^-具有強氧化性，加入鋁不會生成氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．