Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學(xué)中的重要試劑。某化學(xué)興趣小組對(duì)摩爾鹽的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測(cè)得水溶液呈酸性。由此可知________。

（2）摩爾鹽在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。

①a的名稱是________。裝置B的作用________。

②裝置連接順序?yàn)锳→____→____→____→____（填字母序號(hào)）。

③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是________。

④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。

（3）為判斷摩爾鹽是否變質(zhì)，可以測(cè)定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。

①滴定時(shí)，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。

②樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含w、c、v的式子表示）。

Answer 1

【答案】 NH4+和 Fe2+水解使溶液成酸性 硬質(zhì)玻璃管 防液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中 BEDC D 中出現(xiàn)白色沉淀 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 不能，在有 NH3存在下， SO2會(huì)與 BaCl2溶液反應(yīng)生成 BaSO3沉淀， 干擾 SO3的檢驗(yàn) 酸式

【解析】（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測(cè)得水溶液呈酸性。由此可知NH4+和 Fe2+水解使溶液成酸性；（2）①a的名稱是硬質(zhì)玻璃管。裝置B為安全瓶，其作用防液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中；②分解得到的氣體進(jìn)入B后再通入裝置E以檢驗(yàn)三氧化硫，再進(jìn)入D以檢驗(yàn)二氧化硫，最后尾氣利用足量氫氧化鈉溶液吸收，裝置連接順序?yàn)锳→B→E→D→C；③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D 中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；④若裝置連接順序不變，不能將裝置E中溶液換為BaCl2溶液，因?yàn)樵谟?NH3存在下，SO2會(huì)與BaCl2溶液反應(yīng)生成 BaSO3沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn)；（3）①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管不能裝在堿式滴定管中，滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝KMnO4溶液；②根據(jù)反應(yīng)5Fe2++ MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O可知，樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。