Question

20．常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的CO₂的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中b=2a．下列說法正確的是（　　）

• A． 點(diǎn)o溶液、點(diǎn)b溶液、點(diǎn)d溶液的pH都大于7
• B． 點(diǎn)b溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）
• C． 點(diǎn)o溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• D． 點(diǎn)a溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液顯酸性；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生兩步水解，以第一步為主；
D．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉．

解答 解：A．碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳溶于水生成碳酸，所以溶液顯酸性，即d點(diǎn)pH小于7，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)b溶液中溶液中碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生兩步水解，以第一步為主，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故C正確；
D．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，CO₃^2-）根離子水解程度大于HCO₃^-，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、元素化合物的性質(zhì)、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)等，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查．