Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器b中的試劑可能為__________________。

(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，上述現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應的化學方程式_____________________________________。

(3)E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。

(4)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_______________________。

(5)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰 還原 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平 9n/11.2m

【解析】

(1)濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；

(2)C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；

(3)E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進入D；

(4)依據(jù)量氣管的使用方法回答；

(5)干燥管D增重mg為反應生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應生成的氮氣；依據(jù)元素守恒計算得到。

(1)儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)；

(6)若測得干燥管D增重mg為水物質的量=，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)為N2，物質的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為。