Question

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

Answer 1

B

試題分析：SO₃^2－具有還原性，不能在氯水中存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S^2-和Cu^2＋不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=12的溶液中，強(qiáng)堿性，Al^3＋不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。
點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO₄^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。