4．有關(guān)下列電化學(xué)裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D．裝置④電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

分析 A．Zn比Cu活潑，Zn失去電子為負(fù)極；
B．a(chǎn)與電源的負(fù)極相連，為陰極，氫離子在陰極上放電；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極；
D．為燃料電池，正極上氧氣得到電子．

解答 解：A．Zn比Cu活潑，Zn失去電子為負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)與電源的負(fù)極相連，為陰極，氫離子在陰極上放電，則裝置②工作一段時(shí)間后，a極上OH-濃度增大，a極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，d與正極相連，則d極為粗銅，故C錯(cuò)誤；
D．為燃料電池，正極上氧氣得到電子，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、電解原理及應(yīng)用等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用及分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定溫度和催化劑條件下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)的情況如圖所示（各物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C表示為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，C的濃度增加了3.0 mol•L-1，用B表示的反應(yīng)速率為1.0 mol•L-1•min-1，則這段時(shí)間為1.5min．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮?nbsp;    
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖   
C．NH3的結(jié)構(gòu)式    
D．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：+→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用比較廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1═-285.8KJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1═-725.5KJ•mol-1
則CO2（g）+3H2（g）═CH2OH（l）+H2O（l）的反應(yīng)熱△H═-131.9KJ/mol；．
（2）某研究小組用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H＜0，將三組混合氣體分別通入到三個(gè)2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需的時(shí)間/min
COH2CH3OHCOH2CH3OH
1650℃2.06.00  1.05
2900℃2.06.001.2  2
3650℃1.04.02.0abct
實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=0.25，a、b之間可能的關(guān)系為b=2a+1．
（3）已知CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示：
①p1＜p2（填“＜”、“＞”或“═”），先升高溫度，后增大壓強(qiáng)，能否實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)到c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化？能（填“能”或“不能”），原因是先升高溫度，后增大壓強(qiáng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率先減小后增大，可以到達(dá)C點(diǎn)一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變．
②a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率為v1＜v2（填“＜”、“＞”或“═”）
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是：增大氫氣濃度，增大壓強(qiáng)、降低溫度（答出三條措施）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為110℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高．
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸．

藥品物理常數(shù)
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶
沸點(diǎn)（℃）179.6138.6300118
填空：
合成：反應(yīng)裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．  在150～170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣�。ɑ蛴驮。訜峄亓饕刂品磻�(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：
反應(yīng)混合物$→_{碳酸鈉溶液}^{加入飽和}$$→_{苯甲醛}^{蒸餾除去}$$\stackrel{鹽酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{過(guò)濾、洗滌}$肉桂酸晶體
（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是冷卻結(jié)晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（均填操作名稱）．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示則Y可能表示溫度，x可能表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1
B．已知可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過(guò)程中，加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過(guò)量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過(guò)低的原因是碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少．
②檢驗(yàn)濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++2Mn2++4H2O．
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）25℃、101kPa時(shí)，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出59.4 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
（2）有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2，則V1＜V2 （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．目前常用的鎳-鎘（Ni-Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，
以下說(shuō)法中正確的是B
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)�、谝陨戏磻�(yīng)不是可逆反應(yīng)�、鄢潆姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
②廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)镹i（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液．

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