把4g NaOH固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、2 mol/L
B、0.2 mol/L
C、1 mol/L
D、0.1mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：把4gNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
m
M
V
=
4g
40g/mol
1L
=0.1mol/L，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，側(cè)重對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的考查，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是
 

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如如2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物   氧化鐵   FeO
B、鹽             純堿      Na2CO3
C、酸           硫酸     H2S
D、酸性氧化物     碳酸氣     C0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有六種無(wú)色溶液，已知它們分別是Na2CO3．Na2SO4．NaClO．KI．BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來(lái)．為了鑒別它們各貼以標(biāo)簽a．b．c．d．e．f，然后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)（1）（2）（3）（4）（5）
操作a+ba+eb+cb+dd+f
反應(yīng)
現(xiàn)象		產(chǎn)生白色
沉淀		有無(wú)色氣體
產(chǎn)生		產(chǎn)生白色
沉淀		產(chǎn)生白色
沉淀		溶液呈黃色
（注：Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化生成I2）
試判斷a．b．c．d．e．f各是那種溶液？
a
 
 b
 
 c
 
 d
 
 e
 
 f
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1mol某粒子集體所含該粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同
B、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常表示為6.02×1023mol-1
C、O22-的摩爾質(zhì)量為34g/mol
D、常溫常壓下28g N2所含分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6.02×1023個(gè)微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
B、1mol氧含有6.02×1023個(gè)氧原子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約為22.4L/mol
D、一定質(zhì)量的氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Fe2O3+HCl
 

（2）CaCO3+HCl
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是
 
，3d軌道半充滿的是
 
，4s軌道半充滿的是
 
．（寫(xiě)元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用天然氣合成氨的部分工藝流程圖如下：
依據(jù)上述流程，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出流程中一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述流程有二處循環(huán)，一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是
 
循環(huán)（填化學(xué)式）．
（3）1998年科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：
 
．
（4）一定條件下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)?NH3（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=
 
；
②達(dá)到平衡時(shí)
N
 
2
的轉(zhuǎn)化率為
 
；
③為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．增大H2的濃度  B．增大N2的濃度    C．使用催化劑   D．降低溫度．

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